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Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
同时，反应还产生了氢气（H2），这是由于硝酸中的氢离子（H+）与铁反应生成了氢气。这个反应是一种氧化还原反应，铁被氧化，硝酸被还原。通过这个化学方程式，我们可以更准确地描述铁与硝酸之间的反应过程和产物的生成。
金属与稀硫酸反应生成氢气。浓硫酸与金属反应没有氢气产生。稀硝酸和浓硝酸与金属反应也没有氢气产生。硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀、浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。
1、一般的金属都是银白色，铜红紫色、金黄色，纯铁固体是银白色，但看到铁粉的常是黑色 重点的是记住一些盐溶液的颜色：Cu2+离子的溶液都是蓝色，如：CuSOCu(NO3)CuCI2等。
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3、还有一些常见的(盐，碱)化合物是什么颜色，还有溶液颜色。另外初中必须要背的化学知识有哪些？例如原子质量那些要背哪... 那些溶液还有化合物的颜色有规律的吗？有的话请写一下，谢谢。
4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
硝酸盐是盐的一种，没有具体的化学式。硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称，一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类。硝酸盐是离子化合物，含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子，如硝酸铵中的NH4+离子。
1、在初中化学中，常见的溶液颜色有以下几种： 无色溶液：即透明的溶液，没有表现出明显的颜色。 粉红色/淡红色溶液：一些物质溶解在水中可以呈现粉红色或淡红色的溶液，如溶解了酚酞指示剂的水溶液。
2、初中阶段常见有色溶液：蓝色溶液：含铜离子的硫酸铜溶液，硫化铜溶液。浅绿色溶液：含有二价铁离子的硫酸亚铁，氯化亚铁溶液。黄褐色溶液：含有三价铁的氯化铁溶液，硫酸铁溶液。紫红色溶液：紫色石蕊溶液，高锰酸钾溶液。
3、溶液的颜色： 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
1、冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
2、Fe(OH)2+ +OH- ；===；Fe(OH)3 随着水解程度的加强，溶液颜色也会原来越深，这也就有为什么氯化铁加热制取氯化铁胶体的缘故。所以理论上在强酸性条件下三家铁离子是无色的。
3、分离与鉴别0.1mol/L硝酸铜，硝酸银，硝酸铁，硝酸钴：根据氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化银和氢氧化钴的Ksp的不同，利用调节PH的方法分离。
1、无论浓硝酸还是稀硝酸都能与氧化铁反应，生成硝酸铁和水。（注意：不会生成硝酸亚铁！）稀硝酸与铁反应，生成硝酸铁、水和氮的氧化物（一般为二氧化氮）。浓硝酸不与铁反应，属于钝化现象。
2、铁易于稀硫酸、盐酸作用，置换出氢气；稀硝酸能溶解铁，若铁过量，生成硝酸亚铁；若硝酸过量，生成硝酸铁。但铁与铝一样，在浓硫酸，冷的浓硝酸中发生钝化，因此，可用铁制容器装运浓硫酸和浓硝酸。
3、其它理化性质： 125 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性：禁配物： 易燃或可燃物、强还原剂、活性金属粉末、硫、磷。避免接触的条件： 潮湿空气。
4、高一化学——硝酸亚铁受热分解分解方程式：4HNO3 =加热= 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O，其中Fe(NO3)2分解的化学方程式应为：2Fe(NO3)2 =加热= 4NO2↑ + O2↑ + 2FeO。
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