1、中央是铯离子。 345*(1/8)*8 + 139*1 = 1635 (g/mol) 根据晶胞的几何形状计算其体积。 乘以Avogadro常数得到1mol晶胞的体积。 用第四步的质量除以第五步的体积（均为1mol)即为密度。
2、mol NaCl 晶体含有的晶胞数为：NA/4 每个晶胞的体积为a^3 cm^3 则根据：ρ=m/V 得到N稜Cl晶体的密度为：55/(a^3×NA/4) g/cm^3 其它的晶体的密度求算可以依此思路类推。
3、我认为首先要知道Mg并不是添满所有的八面体空隙，因为一个Cl有一个八面体空隙，所以Mg应该是隔层填，再根据晶胞的特征，大写字母以ABCABC的顺序写就可以了 第二步是计算，数据已给出。
4、解析：看粒子占据的是哪些位置。计算晶体化学式时：以正四面体而言，占据棱角便会与相邻晶胞共用。这是要分算：占据顶角，一个顶角有8个晶胞共用这一个粒子于是就用粒子数乘以八分之一。例如氯化铯晶体。
5、石墨中每个碳原子以3个共价键和周围碳原子结合，考虑到边沿的忽略不计和电子对的共用，12克即1摩尔石墨含碳碳键为5N（阿伏伽德罗常数）个；氯化钠晶胞含8个原子。
6、面心立方的可以直接用公式，因为h，k，l三个值都是奇数，晶面间距为三分之根号三。
1、先利用晶胞算出每种原子的个数，再用原子的质量和个数求出总的质量，如果有体积的话，就可以得到密度了。
2、晶胞密度计算公式是ρ=NM/VNA。其中，ρ代表晶胞密度，N为一个晶胞中的原子个数（均摊法计算），M为该原子摩尔质量，V为晶胞体积，NA为阿伏伽德罗常数。
3、确定晶体晶胞中组成粒子位置。用均摊法计算一个晶胞中各微粒数，写出晶体的化学式。写出该晶体密度表达式。计算。不同晶体，密度计算的公式表达式可能不相同。
1、所谓致密度（K）是指晶胞中原子所占的体积分数，即K＝nv/V。式中，n为晶胞所含原子数、v为单个原子体积、V为晶胞体积。
2、也可以看成是由许多（111）的原子密排面沿着[111]方向、按照ABCABCABC···规律堆积起来而构成的；每个单胞中包含有8个原子，每个原胞中包含有2个不等价的原子，是一种复式晶格。
3、该公式表明，晶体的密度与晶格常数成反比例关系，即晶格常数越大，密度越小；晶格常数越小，密度越大。
4、其晶格常数：a=b＝c，每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)× 8+6×(1/2)＝4个。配位数为12；致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。
5、晶格常数是描述晶体结构的一个重要参数，它是指晶体中原子或离子排列的周期性重复性质。晶体的特点如下：长程有序：晶体内部原子在至少在微米级范围内的规则排列。均匀性：晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。
6、合金中的变化率必须通过称量层应变确定的刑罚，因此，缺陷密度，对外延工具的时间成本。例如，磷化铟镓层的带隙9eV以上可以在砷化镓晶片生长指数分级。
