大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于密度大于铁的非金属的问题，于是小编就整理了3个相关介绍密度大于铁的非金属的解答，让我们一起看看吧。
金属性越强，其单质熔沸点越高、密度越大，如果是非金属元素，那么其单质非金属性越弱。
例如Li和K，K的金属性比Li强，K单质熔沸点比Li高，K单质密度也比Li大。
对于碱金属，电子层数增加，熔沸点降低，还原性增强（对最外层电子束缚能力减弱），密度趋于增加（na，k反一反，因为属短周期与长周期交界处，属特例。）
非金属元素原子结构的特征，最外层电子一般为4—7个（氢为1个，硼B是3个），所以在化学反应中，容易结合电子，达到8
个电子的相对稳定结构。
由非金属元素组成的单质称为非金属。
非金属一般没有金属光泽，不易传热导电（石墨除外），常温下为固体（如C、S、P、B、Si）、液体（如溴Br2）或气体（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般质脆（指固态），密度较小。
非金属的化学性质是：易跟氧反应，生成非金属氧化物。多数非金属氧化物是酸性氧化物，其对应水化物为酸，如S—SO2—H2SO3。非金属元素间化合，形成共价化合物，如HCl、CO2。活动非金属与活动金属化合，形成离子化合物，如CaCl2。
非金属跟氢气反应，生成气态的氢化物，如氯化氢HC。气体，水蒸气等。
非金属和金属之间没有绝对的界限，如硅既有金属性质，又有非金属性质。
非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。 四、非金属性强弱的判断依据
1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。
2、与H2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。
3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。
4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。
5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。
7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。
一般来说，铁比石头更硬，因为铁是一种金属材料，具有更高的强度和硬度。但是，石头的硬度取决于其成分和结构，有些石头的硬度可能比铁更高。例如，花岗岩是一种非常坚硬的岩石，其硬度可能比铁更高。
需要注意的是，不同材料的硬度比较需要具体情况具体分析。
一般来说，铁比石头更硬，因为铁是一种金属材料，具有更高的密度和硬度。而石头则是一种非金属材料，通常比铁软。
但是，对于不同种类的石头和铁来说，硬度的比较也因具体情况而异。例如，有些种类的石头（如大理石）可能会比某些种类的铁（如低碳钢）更硬。
此外，硬度并不是评价材料优劣的唯一标准，还需要考虑其他因素，如耐腐蚀性、韧性等。因此，在比较不同材料的硬度时，需要综合考虑多种因素。
到此，以上就是小编对于密度大于铁的非金属的问题就介绍到这了，希望介绍关于密度大于铁的非金属的3点解答对大家有用。
