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初中阶段铁与盐酸、稀硫酸的反应生成的是亚铁盐，铁与硫酸铜的反应生成的也是硫酸亚铁。即：一般置换反应生成的是亚铁盐。若是氧化铁、或是三价铁盐发生的复分解反应，生成的仍是三价铁盐。
大。硫酸亚铁质量是156，硫酸铁质量是53，因此硫酸亚铁质量大，两者的性能差别也很大。硫酸亚铁是白色粉末、晶体为浅绿色结晶，还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
硫酸铁 硫酸亚铁 亚硫酸铁 它们三者之间有什么区别。硫酸铁Fe2(SO4)3， 硫酸亚铁 FeSO4，亚硫酸铁 Fe2(SO3)3，它们的区别在于铁的价态和硫的价态不同。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
硫酸铁是一种无机物，分子式为Fe2(SO4)3，分子量为3986。灰白色或浅黄色粉末，易吸湿，可溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈红褐色。主要用于银的分析，糖的定量测定。
硫酸铁是一种无机物，化学式为Fe2(SO4)3，呈灰白色或浅黄色粉末，易吸湿，可溶于水、微溶于乙醇，水溶液呈红褐色。其纯度很高，可作为高级颜料。对空气和热敏感，易被氧化。
含三价铁离子的溶液都是黄褐色的，硫酸铁溶液和三氯化铁溶液的颜色相似，都是黄褐色。硫酸铁在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮乙酸乙酯。
[典型例题1]有某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L。此溶液中溶解铁粉的质量为 A、6g B、12g C、36g D、6g[思路分析]本例采用守恒法解题。
这8种离子的氯化物都溶于水，在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀，但在 NH3 -NH4缓冲溶液中与硫化氢作用，Al3+和Cr3+生成 Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀，其它的离子都生成相应的硫化物沉淀。
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铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fet.CuSA=feSO4+Cu。该反应为置换反应。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。现象：蓝色溶液逐渐消失，有红色固体析出。
现象：蓝色溶液逐渐消失，有红色固体析出。铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜，反应方程式如下：Fe+CuSO₄；=FeSO₄；+Cu。铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe+CuSO₄；=FeSO₄；+Cu。置换反应。
铁与硫酸铜溶液发生置换反应：铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。
铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu。
氢氧化铁与硫酸反应的化学方程式是：H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。
浓硫酸和氢氧化铁发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水。
稀硫酸和氢氧化铁发生复分解反应(中和反应)，生成硫酸铁和水。
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