大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于铁的体心晶胞密度的问题，于是小编就整理了4个相关介绍铁的体心晶胞密度的解答，让我们一起看看吧。
体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1; 1个体心原子的占据数=1x1=1. 所以，体心立方晶胞所含的原子数=2.
配位数=8.
设原子半径等于r ，且体心立方晶胞边长=d。那么体心立方晶胞体对角线（三球相接）
（4r)^2=d^2+d^2+d^2=3d^2
d=4r/3^0.5
体心立方晶胞体积 V=d^3=(4r/3^0.5)^3=。。。（自己算出来）
致密度=2x原子体积/V=pi r^3/2V=。。。。（自己算出来）
晶胞的致密度K，是晶胞中的原子体积nv（n为晶胞中的原子个数，v是一个原子的体积）与晶胞体积Ⅴ的比值，其表达式为：K＝nv／V。体心立方晶胞的原子数为2，原子半径r＝a√3／4，因此致密度K≈0.68。面心立方晶胞的原子数为4，原子半径r＝a√2／4，因此致密度K≈0.74。密排六方有6个原子，当r＝a／2、c／a≈1.633时，K≈0.74，与面心立方相等。
金刚石为面心立方结构，SG：Fd3m（227），a=3.566, D = 3.52g/cm(3)。结构中包括两种面心立方，两种面心立方的原子都进入对方的四面体空穴，形成彼此嵌套的结构；再加上原子半径小，应该说，是非常致密的结构。金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的C-C键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高；又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电。金刚石的相对密度为3.47~3.50。
一个FCC晶胞共有8*1/8 6*1/2=4个原子，原子的总体积为V1=4*4πr/3。面心立方的密排方向为[110]，从而有4r=a*sqrt(2)。单个晶胞的体积为V2=a，联立前面三个式子可计算其致密度为η=V1/V2=π*√2/6=74%。
体心立方晶胞，原子数：2，配位数：8，致密度：0.68. 面心立方晶胞，原子数：4，配位数：12，致密度：0.74 密排六方晶胞，原子数：6，配位数：12，致密度：0.74
面心立方结构的致密度高于体心立方结构，而金刚石的致密度高于这两种结构。
面心立方结构的原子分布在立方体的每个顶点和面心上，每个顶点周围有8个原子，每个面心周围有4个原子。这种结构中，每个原子都处于其他原子的包围中，因此致密度较高。
体心立方结构的原子分布在立方体的每个顶点和体心上，每个顶点周围有8个原子，每个体心周围有2个原子。这种结构中，每个原子周围只有6个原子，因此致密度较低。
金刚石的结构是由面心立方晶格的中心到顶角引8条对角线，在其中互不相邻的4条对角线的中点，各加一个原子就得到金刚石晶格结构。金刚石的致密度为0.34，高于面心立方结构和体心立方结构。
综上所述，金刚石的致密度最高。
体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1; 1个体心原子的占据数=1x1=1.所以,体心立方晶胞所含的原子数=2. 配位数=8。
设原子半径等于r ,且体心立方晶胞边长=d.那么体心立方晶胞体对角线（三球相接） （4r)^2=d^2+d^2+d^2=3d^2 d=4r/3^0.5 体心立方晶胞体积 V=d^3=(4r/3^0.5)^3 堆积密度=2x原子体积/V=pi r^3/2V=55.5% 体心:原子数 2,配位数 8,堆积密度 55.5%; 面心:原子数 4,配位数 6,堆积密度 74.04%; 六方:原子数 6,配位数 6,堆积密度 74.04%。
到此，以上就是小编对于铁的体心晶胞密度的问题就介绍到这了，希望介绍关于铁的体心晶胞密度的4点解答对大家有用。
