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石墨能和氯化铁发生氧化还原反应。
符合形成原电池的条件，金属失电子成阳离子，铁离子和铜离子中氧化能力强的是铁离子，故铁离子得到电子变为亚铁离子。
氯化铁是一种共价无机化合物，为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306度、沸点316度，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
可以，因为形成原电池的条件有：一、必须有能够自发的(氧化还原)反应发生
条件二、有(活泼性不同的两种材料)作为电极材料
条件三、(正极)、(负极)、(电解质溶液)共同构成一个闭合电路。
铁和石墨棒是两个电极；铁和硝酸银能发生置换反应，方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。根据电极反应原理：负失氧，正得还。即铁做负极，失电子，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+； 石墨棒上银离子得电子做正极:2Ag+ +2e-=2Ag。
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