大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于用锌铁作电极材料的问题，于是小编就整理了4个相关介绍用锌铁作电极材料的解答，让我们一起看看吧。
锌铜稀硫酸原电池电极反应:正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，负极发生氧化反应，Zn-2e-= =Zn2+。电极反应是指在电极.上发生的失去或获得电子的电化学反应。失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极;获得电子的反应称为还原反应或阴极反应，发生该反应的电极称为阴极。
根据总反应的化学方程式可知:
反应前锌是3mol,反应后生成1molZnO和2molK2ZnO2,反应前锌的化合价为0,反应后ZnO和K2ZnO2中锌的化合价都为+2价.每摩尔锌原子变为+2价失去2摩尔电子,所以一共失去6摩尔电子,因此不可能是最下面的反应.
根据反应后生成2molZnO2^2-,说明反应后带4mol单位的负电荷,而反应前失去6mol电子应带6mol单位的正电荷,为使反应前后所带电荷相等,所以需要10mol的氢氧根离子,
3Zn-6e^-+10OH^-一ZnO+2ZnO2^2-+H2O
最后根原子守恒即可配平.
3Zn-6e^-+10OH^-=ZnO+2ZnO2^2-+5H2O
锌锰电池是以二氧化锰为正极，锌为负极，氯化铵水溶液为主电解液，正极反应MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)42-，负极Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，总反应Zn+MnO2+2H2O+4OH-=Mn(OH)42-+Zn(OH)42-
该原电池中Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn作负极、二氧化锰作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极反应式为Zn+20H-2eZn (OH) 2,正极反应式为Mno2+e H20-MnOOH+OH,
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).
正极为阴极反应：
MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－
Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－
负极为阳极反应：
Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e
Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
总的电池反应为：
1.普通锌锰干电池电极反应式：Zn+2OH⁻=Zn（OH）。（得出结论）
2.干电池是一种伏打电池，利用某种吸收剂（如木屑或明胶）使内含物成为不会外溢的糊状。常用作手电筒照明、收音机等的电源。我国干电池技术经过多年发展，其比能量、循环寿命、高低温适应性等问题已有所突破。（原因解释）
3. 电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质（固体、气体、真空或电解质溶液）中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。（内容延伸）
到此，以上就是小编对于用锌铁作电极材料的问题就介绍到这了，希望介绍关于用锌铁作电极材料的4点解答对大家有用。
