大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于铁的吸氧腐蚀正极材料的问题，于是小编就整理了4个相关介绍铁的吸氧腐蚀正极材料的解答，让我们一起看看吧。
铁的吸氧腐蚀的化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。
铁的吸氧腐蚀分为两步，
第一步是2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2
继续被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
总反应方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。
钢铁在接近中性的空气中腐蚀叫吸氧腐蚀：
负极（Fe）：Fe - 2e⁻ = Fe2⁺
正极（C）：2H₂O + O₂ + 4e⁻= 4OH⁻
钢铁的电化学腐蚀是通过形成原电池反应而使钢铁消耗而腐蚀，其负极的还原剂都是铁，析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要区别是正极的氧化剂不同，强酸性条件下氢离子浓度大氧化性强于溶解氧气而优先反应，但弱酸性或中性条件氢离子浓度小氧化性弱于氧气，氧气做氧化剂反应发生吸氧腐蚀。
吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀。
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：
负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀。
在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池.这些原电池里发生的氧化还原反应是：
负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe2+；
正极（碳）：溶液中的H+被还原2H+＋2e=H2↑
这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀，所以叫析氢腐蚀。
铁在氯化钠溶液中，铁与其所含的杂质，还有氯化钠溶液，共同形成原电池，铁做负极，杂质做正极，铁发生吸氧腐蚀。负极电极反应为:Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-。电池的总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
所以钢铁发生的腐蚀往往是发生吸氧腐蚀。
到此，以上就是小编对于铁的吸氧腐蚀正极材料的问题就介绍到这了，希望介绍关于铁的吸氧腐蚀正极材料的4点解答对大家有用。
